题目内容
13.0.1mol某烃完全燃烧时生成30.8gCO2和12.6gH2O,且能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若其结构中只含有两个-CH3,则该物质的结构(不考虑顺反异构)最多有( )A. | 6种 | B. | 8种 | C. | 7种 | D. | 10种 |
分析 根据有机物燃烧时,有机物中的碳全部转化为二氧化碳,由二氧化碳的质量,可求得烃中C原子个数,有机物中的氢全部转化为水,由水的其质量可以可求得烃中H原子个数,以此可求得烃的分子式,然后根据分子式确定物质的结构.
解答 解:二氧化碳质量为30.8g,n(CO2)=$\frac{30.8g}{44g/mol}$=0.7mol,n(C)=n(CO2)=0.7mol;水的质量为12.6g,
n(H2O)=$\frac{12.6g}{18g/mol}$=0.7mol,n(H)=2n(H2O)=2×0.7mol=1.4mol,即0.1mol烃中含有0.7molC原子,1.4molH原子,所以该烃的分子式为C7H14,此烃不饱和度为1,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明含有1个碳碳双键,若其结构中只含有两个-CH3,那么其结构可以为2-庚烯、3-庚烯、2-甲基-1-己烯、3-甲基-1-己烯、4-甲基-1-己烯、5-甲基-1-己烯、2-乙基-1-戊烯、3-乙基-1-戊烯、2-乙基-1-丁烯,故总共有8种,故选B.
点评 本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成和同分异构体的确定,根据原子守恒法来解答,难度较大.
练习册系列答案
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4.室温下,下列各组离子能大量共存的是( )
A. | 稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO2-、NO3- | |
B. | Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+ | |
C. | $\frac{Kw}{c({H}^{+})}$=10-13 mol•L-1溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42- | |
D. | 通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- |
1.下列有关描述中正确的是( )
A. | 常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程,说明该过程的△S>0 | |
B. | 反应 A(g)+3B(g)?2C(g)达平衡后,升高温度,平衡常数增大,则正反应的△H<0 | |
C. | 已知H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol.将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中,放出了5.73 kJ的热量 | |
D. | 检验C2H5Cl中的氯元素:先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热,冷却后再AgNO3溶液 |
8.下列有关物质性质、用途说法正确的是( )
A. | 乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的 | |
B. | 晶体SiO2可以导电,因而可用作光导纤维 | |
C. | 为了增强去污能力,可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液(主要成分为次氯酸钠)混用 | |
D. | 氯水和明矾都可用作水处理剂,二者作用原理不同 |
18.下列关于分子中碳原子的杂化类型和结构的说法中正确的是( )
A. | HCN碳原子为sp杂化,分子为直线型 | |
B. | CO2分子中碳原子为sp2杂化,分子为V型 | |
C. | CH2=CH2分子中碳原子为sp3杂化,分子为三角型 | |
D. | 乙炔分子中碳原子为sp2杂化,分子为直线型 |
3.X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则下列说法不正确的是( )
A. | 若X、Y均为金属元素,则X的金属性强于Y | |
B. | 若X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 | |
C. | 若X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的稳定 | |
D. | 若X、Y均为非金属元素,则最高价氧化物所对应的水化物的酸性Y强于X |