题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | 乙烯和甲烷都能发生加聚反应 | |
| B． | 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 | |
| C． | 酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷 | |
| D． | 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 |
分析 A．甲烷为饱和烃，不能发生加聚反应；
B．甲烷可发生取代反应，乙烯可发生加成反应；
C．甲烷和苯与高锰酸钾不反应；
D．苯可与氢气发生加成反应．
解答 解：A．如发生加聚反应，应含有不饱和键，甲烷为饱和烃，不能发生加聚反应，故A错误；
B．甲烷为饱和烃，可发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，故B正确；
C．甲烷和苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，故C错误；
D．苯为不饱和烃，可与氢气发生加成反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大，注意苯的结构和性质特点．
练习册系列答案
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1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） | |
| B． | 电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质 | |
| C． | W的简单氢化物的热稳定性比Y的弱 | |
| D． | 由X、Y组成的化合物只有两种 |
5．向20mL 1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入30mL KOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是（ ）
| A． | 1 mol•L-1或3 mol•L-1 | B． | 3 mol•L-1或5 mol•L-1 | ||
| C． | 1 mol•L-1或5 mol•L-1 | D． | 3 mol•L-1或7 mol•L-1 |
2．铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化学常用基准试剂．其制备过程如图．下列分析不正确的是（ ）
| A． | 过程I反应为：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 | |
| B． | 若省略过程II，则铵明矾产率明显减小 | |
| C． | 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失 | |
| D． | 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液 |
9．下列各组物质中，总质量一定时，不论按何种比例混合，完全燃烧时生成H2O的质量为一常量，且与CO2的比值一定的一组物质是（ ）
| A． | 甲烷和乙烯 | B． | 乙炔和苯乙烯 | ||
| C． | 丁烷和2-甲基丙烷 | D． | 苯和甲苯 |
19．
如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1，向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）
如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1，向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）| A． | 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y | |
| B． | 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B | |
| C． | 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90% | |
| D． | 若x=1.2，y=1，N中达平衡时体积为2L，含有C 0.4mol，再通入0.36molA时，υ正、υ逆大小无法比较 |
6．“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等．其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液．下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是（ ）
| A． | 活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化 | |
| B． | “暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的 | |
| C． | “暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝 | |
| D． | 活性炭最终将转化为二氧化碳 |
，写出A与钠反应的化学方程式6Na+2
+3H2↑．
4．“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO．某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定．
（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表．（已知饱和NaClO溶液pH为11）
①装置A中反应的化学方程式为KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O．
②B瓶溶液中H+的主要来源是氯气中混有氯化氢．
③C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH（填化学式）．
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大．
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g•L-1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①NaClO的电子式为
．
②步骤Ⅰ总反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．
③C瓶溶液中NaClO的含量为3.7g•L-1．（保留1位小数．NaClO式量为74.5）
（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表．（已知饱和NaClO溶液pH为11）
| 实验步骤 | 实验现象 | ||
| B瓶 | C瓶 | D瓶 | |
| 实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液 | 变红，缓慢褪色 | 变红，缓慢褪色 | 立即褪色 |
| 实验2：取样，测定溶液的pH | 3 | 12 | 7 |
②B瓶溶液中H+的主要来源是氯气中混有氯化氢．
③C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH（填化学式）．
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大．
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g•L-1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①NaClO的电子式为
．②步骤Ⅰ总反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．
③C瓶溶液中NaClO的含量为3.7g•L-1．（保留1位小数．NaClO式量为74.5）