题目内容
9．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（ ）| 实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 | |
| A | 除去KNO3中少量的NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 | 酒精灯、烧杯、玻璃棒 |
| B | 海带提碘 | 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2 | 试管、胶头滴管、烧杯、漏斗 |
| C | 测定待测溶液中Fe2+的浓度 | 量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定 | 锥形瓶、碱式滴定 管、量筒 |
| D | 配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液 | 将称量好的25.0gCuSO4•5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 | 烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量 瓶、胶头滴管 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗；
B．海带提碘时，应该先将海带灼烧成海带灰，该方案及仪器都不合理；
C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够用酸式滴定管盛放；
D．在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容．
解答 解：A．二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，则缺少必要的仪器，故A错误；
B．海带中碘元素的分离实验中，先将海带灼烧成海带灰，然后在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3min，再过滤，得到滤液，煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，然后加氧化剂氧化碘离子生成碘单质，再萃取、分液得到含碘单质的有机溶液，最后蒸馏得到碘，题中方案及使用仪器均不合理，故B错误；
C．KMnO4溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管盛放0.1mol/L的KMnO4溶液，故C错误；
D．配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液，计算后在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配溶液的实验，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液配制、有机物的性质及检验、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．
如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1，向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）
如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1，向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）| A． | 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y | |
| B． | 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B | |
| C． | 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90% | |
| D． | 若x=1.2，y=1，N中达平衡时体积为2L，含有C 0.4mol，再通入0.36molA时，υ正、υ逆大小无法比较 |
20．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
| A． | NH3 | B． | Na2O2 | C． | NaOH | D． | H2O2 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铜和盐酸不是化台物，能导电是电解质 | |
| B． | 可用过的量氢氧化钠区别镁离子和铝离子 | |
| C． | 钾的焰色反应是白色的 | |
| D． | 二氧化硫有毒，不能漂白食品，亦不能用作食品防腐剂 |
4．“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO．某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定．
（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表．（已知饱和NaClO溶液pH为11）
①装置A中反应的化学方程式为KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O．
②B瓶溶液中H+的主要来源是氯气中混有氯化氢．
③C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH（填化学式）．
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大．
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g•L-1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①NaClO的电子式为
．
②步骤Ⅰ总反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．
③C瓶溶液中NaClO的含量为3.7g•L-1．（保留1位小数．NaClO式量为74.5）
（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表．（已知饱和NaClO溶液pH为11）
| 实验步骤 | 实验现象 | ||
| B瓶 | C瓶 | D瓶 | |
| 实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液 | 变红，缓慢褪色 | 变红，缓慢褪色 | 立即褪色 |
| 实验2：取样，测定溶液的pH | 3 | 12 | 7 |
②B瓶溶液中H+的主要来源是氯气中混有氯化氢．
③C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH（填化学式）．
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大．
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g•L-1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①NaClO的电子式为
．②步骤Ⅰ总反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．
③C瓶溶液中NaClO的含量为3.7g•L-1．（保留1位小数．NaClO式量为74.5）
14．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA | |
| B． | 1.5 g甲醛、冰醋酸的混合物中原子总数为0.2NA | |
| C． | 0.2mol羟基中含有的电子个数为2NA | |
| D． | 104g苯乙烯中含有的碳碳双键个数为4NA |
1．下列对化学用语的理解正确的是（ ）
| A． | 原子结构示意图 ，可以表示12C原子或13C原子 | |
| B． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | |
| C． | 次氯酸的电子式 | |
| D． | CO2的比例模型： |
，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：
．
．
14．将3mol•L-1的Ca（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{6a}{b}$ mol•L-1 | B． | $\frac{3a}{b}$ mol•L-1 | C． | $\frac{3b}{a}$ mol•L-1 | D． | $\frac{b}{a}$ mol•L-1 |