题目内容
12.分子式为C5H10O2且结构中含有的链状有机物共有( )A. | 8种 | B. | 17种 | C. | 6种 | D. | 5种 |
分析 结构中含有的链状有机物,可能为醛,酯,酸三种情况,据此进行分析.
解答 解:①醛
同分异构体有4种:HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCHCH3CH2CH3、HCOOCHCH3CH2CH3、HCOOC(CH3)3;
②酯
a.若为甲酸和丁醇酯化,丁醇有4种,形成的酯有四个:
HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3;
b.若为乙酸和丙醇酯化,丙醇有2种,形成的酯有2个:CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH3)2;
c.若为丙酸和乙醇酯化,丙酸有1种,形成的酯有1个:CH3CH2COOCH2CH3;
d.若为丁酸和甲醇酯化,丁酸有2中,形成的酯有2个:CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,
故同分异构体有9种;
③酸
同分异构体有4种:HOOCCH2CH2CH2CH3,HOOCCH(CH3)CH2CH3,HOOCCH2CH(CH3)CH3,HOOCC(CH3)3,
故分子式为C5H10O2且结构中含有的链状有机物共有17种,
故选B.
点评 本题考查同分异构体的书写与判断,难度中等,关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断.
练习册系列答案
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(1)该小组按上图装置进行实验,反应一段时间后,分别取B、C、D瓶的溶液进行实验,实验现象如表.(已知饱和NaClO溶液pH为11)
①装置A中反应的化学方程式为KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O.
②B瓶溶液中H+的主要来源是氯气中混有氯化氢.
③C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH(填化学式).
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO,HCO3-消耗H+,使平衡右移,HClO浓度增大.
(2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位:g•L-1)的实验步骤如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20mL于锥形瓶,加足量盐酸酸化,迅速加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反应.
Ⅱ.用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,指示剂显示终点时共用去20.00mL Na2S2O3溶液.(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)
①NaClO的电子式为.
②步骤Ⅰ总反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O.
③C瓶溶液中NaClO的含量为3.7g•L-1.(保留1位小数.NaClO式量为74.5)
(1)该小组按上图装置进行实验,反应一段时间后,分别取B、C、D瓶的溶液进行实验,实验现象如表.(已知饱和NaClO溶液pH为11)
实验步骤 | 实验现象 | ||
B瓶 | C瓶 | D瓶 | |
实验1:取样,滴加紫色石蕊溶液 | 变红,缓慢褪色 | 变红,缓慢褪色 | 立即褪色 |
实验2:取样,测定溶液的pH | 3 | 12 | 7 |
②B瓶溶液中H+的主要来源是氯气中混有氯化氢.
③C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH(填化学式).
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO,HCO3-消耗H+,使平衡右移,HClO浓度增大.
(2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位:g•L-1)的实验步骤如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20mL于锥形瓶,加足量盐酸酸化,迅速加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反应.
Ⅱ.用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,指示剂显示终点时共用去20.00mL Na2S2O3溶液.(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)
①NaClO的电子式为.
②步骤Ⅰ总反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O.
③C瓶溶液中NaClO的含量为3.7g•L-1.(保留1位小数.NaClO式量为74.5)
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