Question

20．有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN^-离子位于立方体的棱上．
（1）根据晶体结构特点，推出其化学式（用最简单整数示）FeFe（CN）₆^-．
（2）此化学式带1个单位负电荷．用什么样的离子（用Mⁿ⁺表示）与其结合成中性的化学式M⁺．写出此电中性微粒的化学式M[FeFe（CN）₆]．
（3）指出（2）中添加离子在晶体结构中的什么位置M⁺离子在每隔一个小正方体体心上．

Answer 1

分析 （1）利用均摊法计算含有的各种离子个数，从而确定其化学式；
（2）根据正负化合价的代数和判断带何种电荷，用带相反电荷的离子结合呈电中性的物质，根据化合价的代数和为0确定M离子的个数，从而写出其化学式；
（3）根据其化学式判断离子位置．

解答 解：（1）亚铁离子个数=4×$\frac{1}{8}$，铁离子个数=4×$\frac{1}{8}$，CN^-离子个数=12×$\frac{1}{4}$=3，所以其化学式为：[FeFe（CN）₆]^-，故答案为：[FeFe（CN）₆]^-；
（2）根据（1）知，该离子带负电荷，用带正电荷的离子可与其结合成电中性的物质，根据化合物中化合价的代数和为0知，M离子应该是一个正电荷，所以其化学式为M[FeFe（CN）₆]，
故答案为：1；负；正电荷；M⁺；M[FeFe（CN）₆]；
（3）根据化学式中M离子和铁离子、亚铁离子的个数之比为1：1，则两个小立方体中含有一个M+离子，要使两个小正方体中含有一个M+离子，则M+离子位于每隔一个小正方体体心上，故答案为：M⁺离子在每隔一个小正方体体心上．

点评 本题考查了晶胞的有关计算，明确晶胞中各个离子被晶胞小正方体占有是解本题关键，难度中等．