题目内容
在10Ｌ密闭容器中，放入8．0ｇＳＯ３在一定条件下反应：2ＳＯ３（ｇ）
2ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）并达到平衡状态，ＳＯ３的分解率为40％，求平衡混合气密度是相同条件下Ｈ２密度的多少倍?
平衡时混合气密度是相同条件下Ｈ２密度的33．34倍
解析:
2ＳＯ３（ｇ）
2ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）
起始物质的量/mol 0．1 ? ?0 ? ?0
转化物质的量/mol 0．04 ? 0．04 ? ?0．02
平衡物质的量/mol 0．06 ? 0．04 ? ?0．02
∴?ｎ总＝0．06mol＋0．04mol＋0．02mol
?＝0．12ｍｏｌ
＝（ｍ总／ｎ总）＝（8．0／0．12）＝66．67
∴（／MＨ２）＝（66．67／2）＝33．34
4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为?( )
4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为?( )（10分）工业制硫酸生产流程如下图：
|
（1）造气阶段，为提高反应的效率，充分利用含硫矿石，请你提出两条可行的措施：
、
|
2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）
2ＳＯ3（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol-1
达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，SＯ2的浓度是原平衡时的60%，则
A．平衡向逆反应方向移动了
B．ＳＯ2的转化率减小了
C．ＳＯ3的质量分数增加了
D．平衡移动过程中，v（逆）＜ v（正）
（3）在催化反应室，发生（2）中的反应，已知：某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。根据图示回答：
①将1.0mol SO2和0.05mol O2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，若体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。
②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数Ｋ（Ａ） Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）增大体系的压强能使（2）中平衡向正反应方向移动，但在实际生产中采用了常压的条件，你认为可能的原因是： 。