题目内容
．下列有关说法正确的是（ ）
A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸
C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝
D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强
【知识点】物质的性质及化学规律的解释G2 D1 C1
【答案解析】AC 解析：A、反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)是熵减的反应，在室温下可自发进行，一定是放热反应，△H＜0，故A正确；B、因为反应在高温下进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，根据反应Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3常温下进行，判断碳酸的酸性强于硅酸，故B错误；C、AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl，HCl挥发，水解平衡右移，得氢氧化铝，灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝，故C正确；D、高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，是因为钾的沸点比钠的低，不能说明钠的金属性比钾强，故D错误。
故答案选AC
【思路点拨】本题考查了物质的性质及化学规律的解释，注意钾的金属性比钠强，但是用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，学习中多思考出现反常的原因。
2NO2 (g) （Ⅱ）
( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2X(g) + Y(g) 
2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H 0; ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。
(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ,
在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如
下表
| 压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）
⑵维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.
⑶当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。
⑷其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。
．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
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| A | B | C | D |
H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2。则下列叙述不正确的是( )
cC(g)＋dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：
＝K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)＋H2O(g)