题目内容

同周期第ⅢA和第ⅡA的两种元素，原子的核外电子数的差值不可能为（   ）
A．1B．11C．18D．25
C
略
练习册系列答案
相关题目
短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：  　>    >    （填写离子符号）
（2）指出元素D在元素周期表中的位置：__________________________。
（3）元素B的氧化物属于     化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为        。
（4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为          。
（5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为  　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　  　　　　                                    　。
(用离子方程式表示和适当的文字说明)
（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）
 
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子个数比
A：C=1：1
B：A=1：2
D：E=1：3
B：E=1：4
（1）写出A~E的元素符号
A：          B：          C：          D：          E：         
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是            。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：                                                   
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：                                         
下列指定微粒的个数比为2∶1的是
A．标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数
B．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子
C．C原子的电子层数与最外层电子数
D．原子中的中子和质子
35Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是               
A．35Cl原子所含质子数是18
B．0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个
C．3.5g35Cl2气体的体积为2.24 L
D．35Cl2的摩尔质量为70 g·mol-1
右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是            （   ）


 
   
A．非金属性：Y>Z>M

B．原子半径：M>Z>Y
C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z
D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构
发现原子中存在电子的科学家是
A．英国科学家道尔顿B．英国科学家汤姆生
C．英国科学家卢瑟福D．丹麦物理学家玻尔
右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是 （    ）
 
X
 
 
Y
Z
R
 
 
 
 
W
A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高
D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
下列各组元素的电负性大小次序正确的是（   ）
A．S＜N＜O＜FB．S＜O＜N＜F
C．Si＜Na＜Mg＜AlD．Br＜H＜Zn

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网