题目内容

下列指定微粒的个数比为2∶1的是
A．标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数
B．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子
C．C原子的电子层数与最外层电子数
D．原子中的中子和质子
B
略
练习册系列答案
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A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的反应关系：

据此推断：
⑴ 在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是        （用字母甲、乙、丙表示）。
⑵ 单质甲必定是           （金属或非金属），并写出单质甲和化合物B反应生成单质丙和化合物C的化学方程式                                                        。
⑶ 单质乙的化学式是          ，化合物A的电子式为                。
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+ 离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

（1）写出Z与N形成化合物的电子式             。
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：                                                。
（3）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
                               。
观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

（1）属于离子结构示意图的是   　  、   　  （填编号）。
（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同）   　  ，最容易失去电子的原子是   　  ，最容易得到电子的原子是   　  。
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式　　　　　     　。
（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号   　  、   　  。
利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是                                   
A．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素
B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团
C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，一般不能确定该纤维是否为蛋白质纤维
D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是（    ）
A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用SP2杂化
B．晶体硅和石英（SiO2）晶体中的硅原子均采用SP3杂化
C．BeCl2中的铍原子和 H2O中的氧原子均采用SP杂
D．CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采用SP杂化
同周期第ⅢA和第ⅡA的两种元素，原子的核外电子数的差值不可能为（   ）
A．1B．11C．18D．25
下列叙述正确的是
A．同族元素的氢化物的沸点随相对分子质量的增加而递增
B．干冰晶体中的作用力只存在分子之间作用力
C．碱金属的单质的沸点随相对原子质量的增加而递降
D．向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，溶液会变浑浊

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