题目内容

10．常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L-1 的①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

分析 A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；
B．稀释时强碱中氢氧根离子浓度的变化程度最大；
C．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；
D．三种溶液的pH均为9，c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10-5mol/L．

解答 解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；
B．稀释时强碱中氢氧根离子浓度变化程度最大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；
C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确；
D．三种溶液的pH均为9，c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10-5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D错误；
故选C．

点评 本题考查pH的计算、盐类水解原理，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握盐的水解原理、溶液pH的计算方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
20．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
A．原子间的相互作用都是化学键
B．相邻的两个原子间一定能形成化学键
C．化学键就是相邻的两个原子间的吸引作用
D．化学键包括相邻的两个原子间的吸引和排斥两方面的强烈作用
1．2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡．据报道爆炸点库存大量压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、硝酸铵、硝酸钾、氰化钠（NaCN）、硫化碱、金属钠和镁等化学品．
（1）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是C（填序号）
A．泡沫灭火器            B．消防车喷水           C．沙土
（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱． ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染，其中处理NaCN的方法有多种．
方法一：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
方法二：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠，以减轻污染．则CN-被氧化生成的产物为HCO3-或NaHCO3．
（4）环保部门为测定H2O2溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品盛入l00
ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液盛入锥形瓶里，再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml，试求原H2O2溶液的物质的量浓度为0.4 mol/L．
18．下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是（　　）
A．25℃时，水电离出的c（H+）=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-
B．某无色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、CH3COO-
C．0.1 mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-
D．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-
5．下列说法中不正确的是（　　）
A．钠保存在石蜡油或煤油中
B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞
C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉
D．氯水保存在棕色试剂瓶中
15．下列有机物中能与NaOH溶液发生反应的是（　　）
①甲苯  ②乙酸  ③乙醇   ④乙酸乙酯   ⑤油脂．
A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．②④⑤
2．控制适宜的条件，将反应2Fe3++2Iˉ?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断   错误的是（　　）
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极为正极
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
19．从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中两两恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（用化学式表示）
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是CuCl2、HCl．
（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是Na2SO4、H2SO4．
（3）以铂为电极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是CuSO4、NaCl．
20．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．HCl的浓度0.2mol/L
B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3
C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O
D．x的数值为6.09

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