题目内容

现有常温下的五种溶液（如下表）。
 
①
②
③
④
⑤
溶液
氨水
氢氧化钠
醋酸
盐酸
醋酸钠
pH
11
11
3
3
8．3
 
下列有关叙述中正确的是
A．五种溶液中，水电离出的c(OH-)最小的是⑤
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－) ＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)
D

试题分析：A、外加酸、碱抑制水的电离，外加能水解的盐促进水的电离，五种溶液中，水电离出的c(OH-)最大的是⑤，错误；B、一水合氨为弱碱，将①、④两种溶液等体积混合，氨水远过量，所得溶液呈碱性，错误；C、加水稀释，促进弱电解质的电离，分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH应为：①＞②＞④＞③，错误；D、在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液为氯化钠、醋酸钠和醋酸的混合液，溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)，正确。
练习册系列答案
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常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是
A．c(H＋)B．
C．c(H＋)·c(OH－)D．
在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:

(1)“O”点导电能力为0的理由是　　　　　　　　。 
(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小,可采取的措施是:
①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。 
(4)经实验测得C点处:c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1,c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=　　　　。 
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡
常数(25 ℃)
1.8×l0－5
4.9×l0－10
K1＝4.3×l0－7
K2＝5.6×l0－11
 
由此可得出
A．对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)
B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)
用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。
a．装盐酸的试管中放出H2的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c．两个试管中产生气体的速率一样快
(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请表述实验方案：________。
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡
常数(25℃)
Ki＝1.77×10－4
Ki＝4.9×10－10
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
 
下列选项正确的是      (　　)。
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32－
B．2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是           。
②乙同学取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是         (用等式或不等式表示)。
③丙同学取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是      ，则证明—水合氨是弱电解质。
（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是            。
a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
（3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=       。
针对0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(　　)
A．升高温度,溶液的pH会增大
B．加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
C．加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小
D．与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是 
A．该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)
B．加入酚酞后加热，溶液颜色变浅
C．若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)＞c(CH3COO—)＞ c(H+)
D．若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)

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