题目内容
某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是( )
A.该反应的化学平衡常数表达式是
B.此时,B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加C,B的平衡转化率不变
选D。3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)达到平衡反应的前后压强之比为5∶4,同温同体积条件下,物质的量之比等于压强之比,即n(前)∶n(平)=5∶4,说明这是个气体体积减少的反应,结合平衡前4 mol A和2 mol B,平衡时生成1.6 mol C分别讨论后只有C为固体或液体和D为气体满足条件,则该反应的化学平衡常数表达式是
,A项不正确;平衡时B的平衡转化率是40%,B项不正确;增大该体系的压强,平衡向右移动,由于温度没变,化学平衡常数不变,C项不正确;由于C为固体或液体,增加C对平衡没影响,B的平衡转化率不变,D项正确。
2NH3，1mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ·mol－1，那么N≡N键的键能是( )
某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究。
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取W g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定。
(已知：IO
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)
滴定时Na2S2O3溶液应放在________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其终点颜色变化为________；加碘食盐样品中的碘元素含量是____________mg·kg－1(以含W的代数式表示)。
(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：
| 顺序 | 步骤 | 实验现象 |
| ① | 取少量纯净的NaCl， 加蒸馏水溶解 | 溶液无变化 |
| ② | 滴加淀粉KI溶液，振荡 | 溶液无变化 |
| ③ | 然后再滴加稀H2SO4溶液，振荡 | 溶液变蓝色 |
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价____________________。
(3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
| 元素 | 结构、性质等信息 |
| A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
| B | B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 |
| C | 可用作制冷剂,元素的气态氢化物极易溶于水 |
| D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式 。
(2)B元素在周期表中的位置 ;离子半径:B A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是 ,其原子核外有 个未成对电子,能量最高的电子为 轨道上的电子,其轨道呈 形。
(4)D原子的电子排布式为 ,D-的结构示意图是 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为 。
2C
(g)，若2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是( )