为了说明盐类水解是吸热反应.现用醋酸钠进行实验.表明它在水解时是吸热反应.其中的实验方案正确的是( ) A将CH3COONa·3H2O晶体溶于水.温度降低 B醋酸钠溶液的pH大于7 C醋酸钠溶液滴入酚酞显红色.加热后颜色变深 D醋酸钠溶液与浓H2SO4微热.可逸出醋酸蒸气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是(　　)

A将CH₃COONa·3H₂O晶体溶于水，温度降低　　　B醋酸钠溶液的pH大于7

C醋酸钠溶液滴入酚酞显红色，加热后颜色变深 D醋酸钠溶液与浓H₂SO₄微热，可逸出醋酸蒸气

练习册系列答案

相关题目

下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe³^＋、NH、C1^－、SCN^－

B．含有大量HCO的溶液：NH、Ca²^＋、Mg²^＋、I^－

C．水电离的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1溶液中：NH、Fe²^＋、SO、NO

D．含有大量ClO^－的溶液：OH^－、K^＋、I^－、SO

下列说法正确的是(　　)

A.在标准状况下,1 mol水的体积是22.4 L

B.1 mol H₂所占的体积约为22.4 L

C.在标准状况下,N_A个分子所占的体积约为22.4 L

D.在标准状况下,1 mol NH₃和CO混合气体所占的体积约为22.4 L

下列水解方程式正确的是(　　)

A．CO＋H₂O 2OH^－＋H₂CO₃B．NH＋H₂O NH₃·H₂O＋H^＋

C．HCO₃^￣＋H₂O CO＋H₃O^＋D．F^－＋H₂O =HF＋OH^－

下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)

A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡　　B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性　　D．Na₂S溶液中c(Na^＋)是c(S²^－)的2倍

据下图所示的实验装置回答问题：

(1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选用的发生装置是________，收集装置为________。

(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为__________。

(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。用C装置可以快速制取氨气，所用试剂是__________。

(4)实验室用浓盐酸与MnO₂制氯气时，应选用的发生装置是________，收集装置可用__________。

(5)用C装置也可以制取Cl₂，锥形瓶中的固体物质是__________(填化学式)。

苯甲酸甲酯是一种重要的香料。其合成装置为

②反应物和产物的部分性质如下表所示：

	沸点/℃	密度/(g·cm^－3)	水中溶解性
苯甲酸	249	1.265 9	微溶于水
甲醇	64.6	0.791 0	易溶于水
苯甲酸甲酯	198	1.090 0	不溶于水

③实验步骤如下：

步骤一：在干燥的圆底烧瓶(如图甲)中加入12.20 g苯甲酸和12.10 mL甲醇。边缓缓摇动边加入3 mL浓硫酸，再加上几粒固体X，装上冷凝管，加热。

步骤二：取下图甲所示冷凝管，在烧瓶上安装图乙所示的装置，利用热水浴加热烧瓶；一段时间后，冷却，将烧瓶中溶液倒入分液漏斗中，先用水洗涤，再用浓碳酸钠溶液洗涤即得粗苯甲酸甲酯。

步骤三：将苯甲酸甲酯重新加入图乙所示装置中，加热，收集一定温度下的馏分，即得纯净的苯甲酸甲酯，质量为8.84 g。

回答下列问题：

(1)步骤一中固体X的作用是防止暴沸，X的名称是________________________。

(2)图甲装置中冷凝管的作用是________________________________________。

(3)图乙装置中仪器A的名称是________，仪器D的名称是________。

(4)步骤二中热水浴的目的是______________________，在分液漏斗中用水洗涤的目的是__________________，用碳酸钠洗涤的目的是______________________。

(5)步骤三中收集的馏分温度范围为________。(填正确答案标号)

a．63～66 ℃ b．197～198 ℃

c．248～250 ℃ d．>250 ℃

(6)本实验中，苯甲酸甲酯的产率为________。

某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是(　　)

A.该反应的化学平衡常数表达式是

B.此时,B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

D.增加C,B的平衡转化率不变

下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

选项	操作	现象	解释或结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4	溶液颜色基本不变	Fe(NO3)2和H2SO4不反应
B	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液变浑浊	析出了NaHCO3晶体
C	将Al2(SO4)3溶液蒸干	有白色固体生成	Al3＋＋3H2O Al(OH)3↓＋3H＋
D	将Na放入CuSO4溶液中	有红色固体析出	2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

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