题目内容

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体 积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（　　）
A．单质Z可用海水作原料获得
B．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W
D．WX与ZX中的化学键类型相同

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气体积分数最大的气体，W为N元素；W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，设Y的最外层电子数为y，X的最外层电子数为x，则5+y=2x，y=1时x=3，y=3时x=4，y=7时x=6，结合X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数，Z为Mg，由原子序数可知只有y=7时x=6符合，即Y为F，X为O，以此来解答．

解答 解：由上述分析额裤子，W为N，X为O，Y为F，Z为Mg，
A．海水中含氯化镁，电解熔融氯化镁可得到Mg，故A正确；
B．非金属性F＞N，则Y的简单气态氢化物比W的简单气态氢化物稳定，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，故C错误；
D．WX与ZX中的化学键类型不同，分别为共价键、离子键，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，X、Y为推断的难点，注意规律性知识的应用，注重思维的严密性训练，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
2．一定条件下，分别对反应C（g）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO 的量．速率显著变大的是（　　）
A．①②③④B．①②④C．①②D．①③
3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-
D．NaAlO2溶液和过量的HCl溶液反应：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
20．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
A．
用图所示装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．
用图所示装置可降低金属铁的腐蚀速率
C．
用图所示装置可测量强酸强碱的中和热
D．
用图所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
7．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图3所示装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2g．在此过程中，甲池负极反应式CH2OH-6e-+8OH-=CO3-+6H2O，乙池硫酸铜溶液的浓度变小（填“变大”，“不变”，“变小”）．
17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化钡与稀硫酸反应：H++OH-═H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．Ba（OH）2与少量NaHSO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞W＞X＞Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D．沸点：XH3＜WH3
1．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（　　）
A．离子半径：Ca2+＞Cl-＞S2-B．第一电离能：Si＞C＞N
C．电负性：F＞S＞MgD．热稳定性：CH4＞H2S＞NH3
2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6．下列说法不正确的是（　　）
A．四种元素原子半径大小为：X＞Y＞Z＞W
B．氧化物的水化物的酸性：Z＞W
C．W与Y可形成一种硬度很大的化合物
D．W、X、Y三种元素均可以与Z元素形成共价化合物

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网