题目内容

2．一定条件下，分别对反应C（g）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO 的量．速率显著变大的是（　　）
A．①②③④B．①②④C．①②D．①③

分析 一般来说，增大浓度、增大压强、升高温度，反应的反应速率增大，以此来解答．

解答 解：①升高反应体系的温度，正反应速率一定加快，故正确；
②C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，故错误；
③缩小反应体系的体积，浓度增大，则正逆反应速率均增大，故正确；
④减少体系中CO的量，浓度减小，则反应速率减小，故错误；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的学习，把握影响化学反应速率的因素，难度不大．

练习册系列答案
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1．电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示．其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+═Fe3++OH-+•OH，生成的羟基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法中正确的是（　　）
A．电源的X极为正极，Y极为负极
B．阴极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+
C．阳极的电极反应式为H2O-e-═H++•OH
D．每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2 mol•OH
2．利用图14装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol•L-1 CuSO4溶液，A、B均为Cu电极．实验开始先闭合K1，断开K2．一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针发生偏转（Cu2+的浓度越大，其氧化性越强）．下列说法错误的是（　　）
A．闭合K1，断开K2时，电极A的质量增加
B．闭合K1，断开K2时，乙池溶液中c（CuSO4）逐渐增大
C．断开K1，闭合K2时，电极A的反应式为Cu-2e-═Cu2+
D．断开K1，闭合K2时，SO42-通过离子交换膜由甲池向乙池迁移
19．已知 A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，A单质在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）
A．A、C的氧化物均含离子键
B．C离子的半径小于D离子的半径
C．A、B可形成多种原子个数比为1：1的化合物
D．含D元素的盐溶液只能显酸性
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，pH=l的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA
B．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解 32 g铜
C．12.4 g白磷（P4）晶体中含有的P-P键数是0.4NA
D．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的氧原子数均为0.1NA
7．下列实验操作或结论正确的是（　　）
A．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液
D．向未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定存在SO42-或SO32-
14．以下物质可以通过化合反应及氧化还原反应制得的是（　　）
①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）2④Fe（OH）3⑤CuS ⑥Al2S3．
A．全部B．①②③C．①②③④D．①②④⑥
11．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）
①同质量不同密度的CO和N2②同温同体积的H2和Cl2
③同温同压同体积的N2和O2④同压同体积的N2O和CO2．
A．①③B．①②C．②④D．③④
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体 积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（　　）
A．单质Z可用海水作原料获得
B．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W
D．WX与ZX中的化学键类型相同

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