Question

9．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 1molFeI₂与足量的氯气反应时转移的电子数为2N_A
• B． 常温下，34gNH₃含有6N_A个N-H共价键
• C． 1molNa₂O₂中含有的离子总数为4N_A
• D． 标准状况下，16gCH₄与22.4LH₂O含有的电子数均为10N_A

Answer 1

分析 A、1molFeI₂与足量的氯气反应时，亚铁离子变为+3价，碘离子变为0价；
B、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molN-H 键来分析；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
D、标况下水为液体．

解答 解：A、1molFeI₂与足量的氯气反应时亚铁离子变为+3价，碘离子变为0价，故1molFeI₂转移3NA个电子，故A错误；
B、34g氨气的物质的量为2mol，而1mol氨气中含3molN-H 键，故2mol氨气中含6N_A条N-H键，故B正确；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3N_A个离子，故C错误；
D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．