题目内容
4．下列说法不正确的是（ ）| A． | 单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维 | |
| B． | 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来 | |
| C． | 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火 | |
| D． | 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作 |
分析 A、单晶硅是重要的半导体材料，二氧化硅用于制造光导纤维；
B、金属钠可以和活泼性较差的金属从纯净的化合物熔融物中置换出来；
C、根据金属镁燃烧发出耀眼的白光结合应用来回答；
D、铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜．
解答 解：A、单晶硅是重要的半导体材料，二氧化硅用于制造光导纤维，故A错误；
B、金属钠可以和活泼性较差的金属从纯净的化合物熔融物中置换出来，如：将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来制取金属钛、铌等，故B正确；
C、金属镁燃烧发出耀眼的白光，利用该性质，金属镁用于制造信号弹和焰火，故C正确；
D、铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确．
故选A．
点评 本题考查硅和二氧化硅的用途、镁的性质等知识，题目难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．
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14．下列关于浓H2SO4的叙述中正确的是（ ）
| A． | 浓H2SO4具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 | |
| B． | 浓H2SO4在常温常压下可迅速与铜片反应放出SO2气体 | |
| C． | 浓H2SO4是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体 | |
| D． | 浓H2SO4在常温下能够使铁、铝金属钝化 |
15．将20mL2mol/LFeCl3溶液中，加入30mL6mol/L NaOH溶液充分反应后，将其蒸干并灼烧，最后得到固体的质量是（ ）
| A． | 3.20g | B． | 10.22g | C． | 12.62g | D． | 13.70g |
12．据报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌效果．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 10B和10B20互为同素异形体 | B． | B元素的质量数是10 | ||
| C． | 10B的中子数和核外电子数相等 | D． | 10B20晶体熔点高、硬度大 |
19．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（ ）
| A． | 将Cl2通入水中形成的溶液呈酸性 Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO- | |
| B． | 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4 I-+O2+2 H2O═2 I2+4 OH- | |
| C． | 钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原 O2+4 H++4 e-═2 H2O | |
| D． | 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，有胶状物质生成SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32- |
9．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | 常温下，34gNH3含有6NA个N-H共价键 | |
| C． | 1molNa2O2中含有的离子总数为4NA | |
| D． | 标准状况下，16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10NA |
16．在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A（g）+3B（g）?4C（g）反应．下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4 | |
| B． | 混合气体中各物质的浓度相等 | |
| C． | 单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质 | |
| D． | 混合气体的体积是反应开始前的$\frac{4}{5}$ |
6．在等体积的密闭容器中分别盛满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是（ ）
| A． | O2比O3质量小 | B． | 两气体分子数目相等 | ||
| C． | 两气体的压强相等 | D． | 两气体的氧原子数相等 |