题目内容
12．
用如图装置做浓硫酸和铜反应的实验，实验过程中观察到甲试管底部有一些白色固体，乙试管中品红溶液褪色．（1）该白色固体是CuSO4（填化学式）
（2）浓硫酸在反应过程中除体现强氧化性以外，还体现了酸性
（3）下列有关实验的说法正确的是D
A．若将乙试管中品红溶液换成紫色石蕊试液，实验过程中可看到试液先变红后褪色
B．实验结束后，应先停止加热，后将乙处导管从溶液中取出
C．反应结束后，为检验白色固体成分，可直接向试管甲中加入适量水，通过溶液颜色变化来判断
D．浸有碱液的棉花的作用是吸收尾气，防止污染环境．
分析 （1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜难溶于浓硫酸；
（2）反应生成硫酸铜和二氧化硫，硫元素的化合价降低；
（3）A．二氧化硫不能漂白石蕊试液；
B．应先停止加热，后将乙处导管从溶液中取出会发生倒吸；
C．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅；
D．二氧化硫是有毒气体，二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收．
解答 解：（1）在加热条件下铜与浓硫酸发生：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反应生成的硫酸铜难溶于浓硫酸，所以白色固体是CuSO4；
故答案为：CuSO4；
（2）反应生成硫酸铜，表现了硫酸的酸性，生成二氧化硫，硫元素的化合价降低，体现了浓硫酸的氧化性；
故答案为：酸性；
（3）A．二氧化硫不能漂白石蕊试液，二氧化硫溶于水显酸性，能使石蕊试液变红色，但是不能褪色，故A错误；
B．应先停止加热，后将乙处导管从溶液中取出会发生倒吸，所以应该先将乙处导管从溶液中取出，再停止加热，故B错误；
C．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，则取反应后的白色固体在烧杯中加水溶解观察是否变为蓝色，故C错误；
D．二氧化硫是有毒气体，二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收，所以浸有碱液的棉花的作用是吸收尾气，防止污染环境，故D正确．
故答案为：D．
点评 本题考查硫酸与铜反应的知识，题目难度不大，注意该反应的化学方程式以及二氧化硫的性质，为解答该题的重要问题，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．
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