题目内容
下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（ ）
①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；5：1
②Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe；1：2
③4HC1（浓）+MnO2
MnC12+C12↑+2H2O；1：2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．
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| A． | ①②③ | B． | ②③ | C． | ②④ | D． | ①④ |
| 氧化还原反应．. | |
| 专题： | 氧化还原反应专题． |
| 分析： | 含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，结合反应判断实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比． |
| 解答： | 解：①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比1：5，故错误； ②Fe2O3+2Al ③4HC1（浓）+MnO2 ④3NO2+H2O═2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，1molNO2作氧化剂与2molNO2作还原剂电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故错误； 故选B． |
| 点评： | 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，综合性较强，题目难度不大． |
星级口算天天练系列答案
芒果教辅达标测试卷系列答案有机物A仅含C、H、O元素，为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
限选试剂：蒸馏水、2 mol·L－1盐酸溶液、2 mol·L－1 NaOH溶液、浓硫酸、NaHCO3粉末、金属Na、无水乙醇
| 实验步骤 | 实验结论 |
| （1）A的质谱图如下：
| （1）证明A的相对分子质量为：__________。 |
| （2）将此4.5 g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重2.7g和6.6g。 | （2）证明A的分子式为： ________________。 |
| （3）另取两份4.5 g A分置于不同的试管中。 往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反应，生成_______ L CO2（标准状况）。 往另一份A中加入_________________________________。 | （3）证明A的分子中含有一个羧基和一个羟基。 |
| （4）A的核磁共振氢谱如下图：
| （4）A的结构简式为： _________________________。 |
一化工厂突发火灾，经消防支队全体官兵的奋力扑救，大火在2小时后被成功扑灭．起火原因经专家分析，是储存在该厂实验室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾．请你判断引起火灾的罪魁祸首的化学品可能是（ ）
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| A． | 盐酸 | B． | 氯化钠 | C． | 碳酸氢钠 | D． | 高锰酸钾 |
固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（ ）
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| A． | 两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4 |
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| B． | 反应前后的气体质量之比一定是1：4 |
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| C． | 在生成物C中，A的质量分数为50% |
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| D． | C中A、B两元素的原子个数比为3：1 |
有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是（ ）
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| A． | Fe、Zn | B． | Al、Cu | C． | Al、Mg | D． | Al、Fe |
