Question

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（　　）

	A．	两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4
	B．	反应前后的气体质量之比一定是1：4
	C．	在生成物C中，A的质量分数为50%
	D．	C中A、B两元素的原子个数比为3：1

Answer 1

考点：

阿伏加德罗定律及推论．.
专题：	阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：	根据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系．
解答：	解：A、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量，故A错误； B、容器的体积固定，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，所以反应前后的气体质量之比一定是1：4，故B正确； C、根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1：4，化学反应遵循质量守恒定律， 则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，故B错误； D、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定C中A、B两元素的原子个数比，故D错误． 故选B．
点评：	本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意根据题意只能确定气体的物质的量关系和质量关系，但不能确定固体与气体的物质的量的关系．