Question

【题目】将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是( )

A. 稀硝酸的浓度为1.9 mol/L

B. 生成的NO在标况下的体积为0.896 L

C. a的值为15

D. Cu的物质的量为0.02 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：设Mg、Cu的物质的量分别为x mol、y mol,则有

解得x=0.03,y=0.03。故D错误；沉淀达最大值时,溶液中的溶质只有NaNO3,根据电荷守恒得n()=n(Na+)="2" mol·L-1×0.075 L="0.15" mol。根据电子得失守恒知0.03 mol×2+0.03 mol×2=n(NO)×3,解得n(NO)="0.04" mol,在标况下的体积为0.896 L,B项正确。根据N原子守恒得n(HNO3)="n(NO)+0.15" mol="0.19" mol,故c(HNO3)="1.9" mol·L-1,A项正确。由题意知a点溶液中存在Mg2+、Cu2+、Na+、,根据电荷守恒得0.03 mol×2+0.03 mol×2+2 mol·L-1×a×10-3L="0.15" mol,解得a=15

，故C正确。