Question

pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：

（1）若a=5，则A为　　酸，B为　　酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH　　7（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是　．

　

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

稀释弱酸时促进弱酸电离，则稀释过程中pH变化越大的酸的酸性越强，变化越小的酸性越弱，无限稀释酸时，酸溶液的pH接近中性．

解答：

解：（1）稀释弱酸时促进弱酸电离，则稀释过程中pH变化越大的酸的酸性越强，变化越小的酸性越弱，根据图象知，A是强酸、B是弱酸，若再稀释100倍，酸溶液仍然呈酸性，但接近中性，所以A的pH＜7，

故答案为：强；弱；＜；

（2）若A、B都是弱酸，加水稀释促进弱酸电离，所以稀释1000倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的，所以该溶液的pH范围为：2＜a＜5，故答案为：2＜a＜5．

点评：

本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，加水稀释促进弱电解质电离，根据pH变化确定酸的强弱，题目难度不大．