题目内容
根据下列方程式：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ；②HClO+HCl=Cl2+H2O ；
③2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判断下列
各组物质氧化性强弱顺序正确的是
A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Fe3+＞Cl
2＞Cu2+＞Fe2+
碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2•yCuCO3．
（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2•CuCO3．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
实验记录如下：
| 编号 | V （Na2CO3）/mL | 沉淀情况 | 编号 | 反应温度/℃ | 沉淀情况 | |
| 1 | 2.8 | 多、蓝色 | 1 | 40 | 多、蓝色 | |
| 2 | 2.4 | 多、蓝色 | 2 | 60 | 少、浅绿色 | |
| 3 | 2.0 | 较多、绿色 | 3 | 75 | 较多、绿色 | |
| 4 | 1.6 | 较少、绿色 | 4 | 80 | 较多、绿色（少量褐色） |
表Ⅰ表Ⅱ
①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是 n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1，75℃ ．
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是 Cu（OH）2受热分解为CuO ．
（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4： 继续通一段时间空气至装置冷却 ．
步骤5：称量相关装置的质量．
①装置A的作用是 除去空气中的CO2和H2O ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将 偏小 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的 BC、BD、CD （写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式 5Cu（OH）2•2CuCO3 ．
。根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
| ① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 …… |
| ② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、FeBr3 |
| ③ | MnO4－ …… | Cl2 、Mn2+ …… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
A．1 mol EGC能与3 mol NaOH完全反应
B．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应