题目内容


下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾



练习册系列答案
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如图所示实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）

　

A．

除去NO中的NO2

B．

铁制品表面镀锌

C．

稀释浓硫酸

D．

制取少量氨气


下列离子方程式正确的是                             (　　)

A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

C．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋

Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

下列叙述中正确的是(　　)

A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示

B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式

D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba2＋        B．乙溶液含有SO

C．丙溶液含有Cl－         D．丁溶液哈有Mg2＋

下列离子方程式正确的是(　　)。

A．钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：Si+2H+H2SiO3↓

C．0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合：N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3N+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是                             (　　)

A．CO＋H2OCO2＋H2

B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

D．2F2＋2H2O===4HF＋O2

根据下列方程式：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ；②HClO+HCl=Cl2+H2O ；

③2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是

A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+        B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+             D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L-1的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol                 

B．n(Na+):n(Cl-)可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n＜0.25     

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：1

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