Question

9．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

• A． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，则反应物总能量＞生成物总能量
• B． 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁=E₂
• C． 101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

Answer 1

分析 A．放热反应的反应物总能量大于生成物总能量；
B．原子结合为分子会放出能量；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D．NaOH固体溶解时会放热．

解答 解：A．Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，该反应为放热反应，放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；
B．原子结合为分子会放出能量，所以2mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量，即2E₁＞E₂，故B错误；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，故C错误；
D．H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，NaOH固体溶解时会放热，含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了化学反应中的能量变化，题目难度不大，题目涉及燃烧热、中和热、反应物与生成物的能量关系，侧重于基础知识的考查．