题目内容
在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2
2NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO
③用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
A
【解析】
试题分析：①单位时间内生成nmol O2代表正反应速率，同时生成2n mol NO2，代表逆反应速率，且符合化学计量数之比，可以作为平衡状态的标志，正确；②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO，表示的都是正反应速率，不能作为平衡状态的标志，错误；排除B、D；③用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1，反应速率之比始终等于化学计量数之比，不能作为平衡状态的标志，错误，排除C；④⑥⑦都是随反应的进行而改变的量，当达到平衡时，不再改变，可以作为平衡状态的标志，所以答案选A。
考点：考查化学平衡状态标志的判断
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案
可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：
)> c(SO
)>c(Fe2＋)>c(H＋)
)＋c(HCO
)＋c(OH－)【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为 ，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是 。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有 个δ键，C原子的杂化方式为 。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是 ，形成的化学键是 。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
写出A原子的电子排布图 ，Al原子的第一电离能 （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是 。
（3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的体积（标况）为 。
