题目内容
某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如图的实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO2气体，写出A中发生反应的化学方程式：
（2）实验室用装置E制备Cl2气体，写出E中发生反应的离子方程式：
（3）①反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
I．都褪色 II．都不褪色Ⅲ．B褪色，D不褪色Ⅳ．B不褪色，D褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
（4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：
分析：（1）亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理制取；使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；
（2）实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；根据氯元素的化合价判断其表现的性质；
（3）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；
（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，不再具有漂白性．
（2）实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
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（3）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；
（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，不再具有漂白性．
解答：解：（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，该反应为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开；
故答案为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，分液漏斗瓶塞未打开；
（2）实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，酸性和还原性；
（3）①次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，两者都能使品红褪色，
故答案为：Ⅰ；
②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的．加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时会变成红色；故答案为：溶液由无色变成红色，溶液没有明显变化；（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，不再具有漂白性，
故答案为：①品红未褪色； ②SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
故答案为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，分液漏斗瓶塞未打开；
（2）实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
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故答案为：MnO2+4H++2Cl-
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（3）①次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，两者都能使品红褪色，
故答案为：Ⅰ；
②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的．加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时会变成红色；故答案为：溶液由无色变成红色，溶液没有明显变化；（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，不再具有漂白性，
故答案为：①品红未褪色； ②SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
点评：本题主要考查了二氧化硫与氯气的制取以及二氧化硫漂白与次氯酸漂白的区别，题目难度中等，
练习册系列答案
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a连
（2）连接好装置后的下一步操作是
（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式为
（4）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸和4mol/L硫酸，该小组同学要测定并记录的数据如下表：
| 加入的试剂 | H2的体积（相同条件下） | 反应时间 | 反应速率 |
| 1mol/L硫酸 | 10mL | t1 | v1 |
| 4mol/L硫酸 | 10mL | t2 | v2 |
（5）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：
| 时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 硫酸浓度（mol/L | 4.0 | 3.8 | 3.5 | 3.1 | 2.6 | 2.2 | 1.9 | 1.8 | … |
请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：
（6）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：
