题目内容

对下列各组物质性质的比较，正确的是
A．原子半径：K > Na
B．还原性：Fe > Na
C．碱性强弱： Al(OH)3 > NaOH
D．与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na < Al
A

A、正确，同主族从上到下原子半径增大；B．还原性：Fe < Na; C．碱性强弱： Al(OH)3< NaOH; D．与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na > Al
练习册系列答案
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下列转化必须加入还原剂才能实现的是
A．H2SO4→ SO2B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2OD．Cl2→Cl－
“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明
A．维生素C本身被还原B．维生素C具有还原性
C．维生素C具有氧化性D．维生素C发生了还原反应
有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A、②A2＋＋C===C2＋＋A、③B2＋＋C===C2＋＋B、④C2＋＋D===D2＋＋C。由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
A．氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋
B．氧化性：D2＋＞B2＋＞C2＋＞A2＋
C．还原性：A＞C＞B＞D
D．还原性：A＞B＞C＞D
在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+CH2+CO，其中水是      剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是          ，其中硫是     剂。
已知下列反应都能发生:①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
则有关离子氧化性强弱的顺序为
A.Cl2 > Fe3+ > I2    B Cl2 > I2 > Fe3+     C  Fe3+ > Cl2 > I2    D I2> Fe3+ > Cl2
根据以下4个反应：
①H2S＋I2＝S↓＋2I－＋2H＋，       ②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，
③2I－＋Br2＝I2＋2Br－，           ④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。
确定Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是
A．H2S＞SO2＞I－＞Br－　B．I－＞Br－＞SO2＞H2S
C．H2S＞I－＞Br－＞ SO2　D．I－＞Br－＞H2S＞SO2
需加入氧化剂才能发生的变化是：
A．Cl－→Cl2　　　B．CO32－→CO2
C．MnO4－→Mn2+ D．Fe3+→Fe2+
赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S + 2Cu2O  6Cu + SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是
A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6

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