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需加入氧化剂才能发生的变化是：
A．Cl
－
→Cl
2
B．CO
3
2
－
→CO
2
C．MnO
4
－
→Mn
2+
D．Fe
3+
→Fe
2+
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A
略
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常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H
+
+10Z
—-
+2XO
4
—
=2X
2+
+5Z
2
+8H
2
O
②2A
2+
+B
2
=2A
3+
+2B
-
③2B
—
+Z
2
=B
2
+2Z
-
由此判断下列说法错误的是
A．反应Z
2
+2A
2+
=2A
3+
+2Z
-
可以进行
B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO
4
-
、Z
2
、B
2
、A
3+
D．还原性由强到弱的顺序是A
2+
、B
-
、Z
-
、X
2+
对下列各组物质性质的比较，正确的是
A．原子半径：K > Na
B．还原性：Fe > Na
C．碱性强弱： Al(OH)
3
> NaOH
D．与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na < Al
已知在某温度时发生如下三个反应：
（1）C+CO
2
="2CO"
（2）C+H
2
O=CO+H
2
（3）CO+H
2
O=CO
2
+H
2
由此可以判断，在该温度下C、CO、CO
2
的还原性强弱顺序是……（ ）
A、CO>C>H
2
B、C>CO>H
2
C、C>H
2
>CO D、CO>H
2
>C
有NH
4
+
、Fe
3+
、NO
3
－
、Fe
2+
、H
+
和H
2
O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
（1）．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（2）．若有l mol NO
3
－
参加反应，则转移
mol e
－
（3）．若把该反应设计为原电池，则负极反应为
在盛有淀粉KI溶液的试管中，滴加少量的NaClO溶液和稀H
2
SO
4
，会立即看到溶液变为蓝色，这是因为______________________________，相应的离子方程式为__________在盛有淀粉和碘水的混合液中，滴加Na
2
SO
3
溶液，发现__________________现象，这是因为________________________，其离子方程式为______________________________，对于上述两组实验的结果，可得出：ClO
-
、I
2
、SO
4
2-
的氧化性强弱顺序为___________________。
水热法制备Fe
3
O
4
纳米颗粒的反应为：3Fe
2+
+2S
2
O
3
2-
+O
2
+xOH
-
=Fe
3
O
4
+S
4
O
6
2-
+2H
2
O，下列说法不正确的是 （ ）
A．x="4"
B．每生成1 mol Fe
3
O
4
，反应共转移2mol e
-
C．Fe
2+
和S
2
O
3
2-
都是还原剂
D．1 mol S
2
O
3
2-
被氧化时，被S
2
O
3
2-
还原的O
2
为0．25mol
以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有
。
①2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑ ②Cl
2
+H
2
O="HCl+HClO "
③C+H
2
O=CO+H
2
④3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
⑤2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑ ⑥2F
2
+2H
2
O=4HF+O
2
用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂。
（1）4Al + 3O
2
="=" 2Al
2
O
3
（2）2H
2
O
2
="== " 2H
2
O + O
2
↑
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