Question

已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(　　)

A．a点表示的溶液中c(CH₃COO^－)略小于10^－3 mol·L^－1

B．b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

Answer 1

答案　C

解析　a点pH＝3，c(H^＋)＝1×10^－3 mol·L^－1＝c(H^＋)_酸电离＋c(H^＋)_水电离，而CH₃COOH电离的c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)，故c(CH₃COO^－)略小于1×10^－3 mol·L^－1，A正确；b点pH<7，则c(H^＋)>c(OH^－)，根据电荷守恒c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)，则c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)，B正确；若CH₃COOH与NaOH恰好完全反应，生成CH₃COONa，溶液应显碱性，而c点pH＝7，故此时CH₃COOH应过量，C错误；温度不变，平衡常数K不变，则D正确。