Question

（1）NaCl的摩尔质量是

58.5g/mol

； 0.1molCO₂的质量是

4.4g

，它在标准状况下的体积约为

2.24L

；在0.5L 0.2mol?L^-1的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为

0.4mol?L^-1

．
（2）等质量的SO₂和SO₃，分子数之比

5：4

，同温同压下的密度之比

4：5

，含氧原子数之比

5：6

，体积之比

5：4

．
（3）燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO₂+2Mg

△   .

C+2MgO．该反应中氧化剂是

CO₂

（填化学式），若消耗了2.4g Mg，转移电子的物质的量是

0.2mol

．

Answer 1

分析：（1）摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；根据m=nM计算CO₂的质量，根据V=nV_m计算CO₂的体积；根据离子的浓度=溶质的浓度乘以一个溶质中含有的离子个数；
（2）同温同压下的密度之比等于摩尔质量之比；利用n=

m

M

计算出它们的物质的量，物质的量之比等于分子数目之比等于体积之比，再利用分子的构成来计算所含O的物质的量之比；
（3）根据反应中化合价降低的反应物为氧化剂；根据1个镁失去的电子数以及镁的物质的量来解答；

解答：解：（1）NaCl的相对分子质量为58.5，所以NaCl的摩尔质量是58.5g/mol；0.1molCO₂的质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，标况下，0.1molCO₂的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；0.5L 0.2mol?L^-1的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为0.2mol?L^-1×2=0.4mol?L^-1，
故答案为：58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol?L^-1；
（2）SO₂和SO₃的摩尔质量分别为64g/mol，80g/mol，同温同压下的密度之比等于摩尔质量之比，所以
同温同压下的密度之比为

64

80

=4：5；设相同的质量为m．质量相同的SO₂和SO₃，它们的分子数之比等于体积之比=

m 64

m 80

=5：4，含氧原子数之比为

5×2

4×3

=5：6；
故答案为：4：5；5：4；5：6；5：4；
（3）CO₂+2Mg

△   .

C+2MgO在该反应中C元素的化合价降低，所以CO₂是氧化剂，Mg→Mg²⁺，则1个Mg失去2个电子，2.4gMg的物质的量为n=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，若消耗了2.4g Mg，转移电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol；
故答案为：CO₂；0.2mol；

点评：本题考查了以物质的量为中心的计算、氧化剂的判断及氧化还原反应中电子转移数目的计算，注意元素的化合价变化，题目难度不大．