Question

（1）NaCl的摩尔质量是

58.5g/mol

； 0.1molCO₂的质量是

4.4g

，它在标准状况下的体积约为

2.24L

；在0.5L 0.2mol?L^-1的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为

0.4mol/L

．
（2）等质量的SO₂和SO₃，分子数之比

5：4

，同温同压下的密度之比

4：5

，含氧原子数之比

5：6

，体积之比

5：4

．

Answer 1

分析：（1）摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量；根据m=nM计算0.1molCO₂的质量，根据V=nV_m计算其体积；1molBa（NO₃）₂含有2molNO₃^-，故c（NO₃^-）=2c[Ba（NO₃）₂]；
（2）利用n=

m

M

计算出它们的物质的量，分子数目之比等于物质的量之比，根据同温同压下的密度之比等于摩尔质量之比，物质的量之比等于分子数目之比等于体积之比，再利用分子的构成来计算所含O的物质的量之比．

解答：解：（1）NaCl的相对分子质量为58.5，所以NaCl的摩尔质量是58.5g/mol；0.1molCO₂的质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，标况下，0.1molCO₂的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；0.5L 0.2mol?L^-1的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为0.2mol?L^-1×2=0.4mol/L，
故答案为：58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L；
（2）SO₂和SO₃的摩尔质量分别为64g/mol、80g/mol，设相同的质量为m，质量相同的SO₂和SO₃的物质的量之比=

m

64

：

m

80

=5：4，故SO₂和SO₃的分子数之比=5：4，同温同压下二者的密度之比=64g/mol：80g/mol=4：5，含氧原子数之比=5×2：4×3=5：6，体积之比等于物质的量之比为5：4，
故答案为：5：4；4：5；5：6；5：4．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．