下列说法正确的是A．葡萄糖.油脂.蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应B．赤铁矿.磁铁矿.黄铁矿.孔雀石都是常见的铁矿石C．石油分馏.煤的气化.海水制食盐.纤维素加工等过程都包含化学变化D．“地沟油经过加工处理后可以用来制肥皂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应

B．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石

C．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化

D．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂

【解析】

试题分析：本题考查了物质的化学性质及其应用，A项中葡萄糖不能发生水解反应；B项孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，而非铁矿石；C项石油分馏利用了物质的沸点差异，属于物理过程；D项“地沟油”主要为油脂，在碱性条件下的水解可用于制皂。

考点：物质的性质与应用。

考点分析： 考点1：生命中的基础有机化学物质 考点2：芳香烃、石油、苯、煤 考点3：油脂 考点4：糖类 考点5：蛋白质和核酸 试题属性

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下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾

（17分）聚酰胺-66（尼龙-66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物。可以利用以下路线来合成。

已知：

（1）A与E互为同分异构体，则A所含官能团的名称为______________。

（2）B→C的反应类型是_________________。

（3）C→D的化学方程式为_______________________________________。

（4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y。

①Y的名称是_____________________。

②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为_____________________________。

（5）H和I反应生成J（聚酰胺-66）的化学反应方程式为_________________________。

（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有_______种。写出其中一种同分异构体的结构简式________________________。

①只含一种官能团

②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg

下列解释事实的方程式不正确的是

A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－ + OH－ CO2↑ + H2O

B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2O

C．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2

D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－ Ag2S + 2Cl－

已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：

c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

下列叙述中不正确的是

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH—）的乘积为l×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2—、SO42—

B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

C．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液

D．某一反应体系中的物质有：HC1、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O。已知As是产物之一，则该反应配平后H2O的化学计量数为6

Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为。

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是___________(填序号，下同)。

①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl

其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。

Ⅱ．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；

（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

①装置中安全管的作用原理是__________________________________________。

②样品中氨的质量分数表达式为________。

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。古代有：(I)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有:(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是

A．Ⅰ，① B．Ⅱ，② C．Ⅲ，③ D．Ⅳ，④

H2C2O4是一种二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。现测得某溶液中存在的离子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+。下列判断正确的是

A．该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物

B．该溶液可能显酸性、碱性或中性

C．溶液中一定存在c(Na+) > c(HC2O4- )

D．溶液中一定存在c(H+) - c(OH-) > c(HC2O4- ) - c(Na+)

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