题目内容

对室温下10 mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是

A．加水稀释到原体积的10倍， 溶液的pH=4

B．加水稀释，溶液中不变，n（OH－）增大

C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7

D．加入少量醋酸钠固体, 则平衡CH3COOHCH3COO－+ H+逆向移动，K变小

练习册系列答案
相关题目

电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O (aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

C．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-

D．d点对应的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4—（绿色）、Cr2O72—（橙红色）、CrO42—（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。

（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72—）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。

②由图可知，溶液酸性增强，CrO42﹣的平衡转化率 （填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。

（3）用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1）时，溶液中c （Ag+）为 mol•L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于 mol•L﹣1。（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为 。

化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是

①明矾净水和漂白粉净水的原理相同

②电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁

③工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关

④水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料

⑤小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂

⑥水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅

A． ①③④ B．②③⑤⑥ C．①②④⑥ D． ①③⑥

密闭容器中， xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列说法正确的是

A．平衡向正反应方向移动 B．x+y<z

C．B的转化率升高 D．C的体积分数下降

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用做净水 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与 Z同族， Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍， W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素； X、Y、Z 三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是

A. Q 与 W不能形成 10电子、14电子、18 电子分子

B. Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4

C. Y、Z、Q 分别与 X 化合,只能形成 AB2型化合物

D. X、Z、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

据报道，科学家正在研发利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是：

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网