题目内容

密闭容器中， xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列说法正确的是

A．平衡向正反应方向移动 B．x+y<z

C．B的转化率升高 D．C的体积分数下降

练习册系列答案
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等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④Ba(OH)2 ⑤NH4Cl溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是

A．④⑤③①② B．②⑤①④③ C．②⑤③①④ D．②⑤①③④

已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是

A、若A是铁，则E可能为稀硝酸

B、若A是CuO，E是碳，则B为CO

C、若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

D、若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

反应：MgSO4（s） ＋ CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g） ΔH>0。在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，y随x变化趋势合理的是

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率

对室温下10 mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是

A．加水稀释到原体积的10倍， 溶液的pH=4

B．加水稀释，溶液中不变，n（OH－）增大

C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7

D．加入少量醋酸钠固体, 则平衡CH3COOHCH3COO－+ H+逆向移动，K变小

下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液 B．KOH溶液 C．Na2SO4 D．NH4Cl溶液

某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液

(1）实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液,则至少需要称量 NaOH 固体 g。

(2）从表中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器 (填序号）。

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。

(3）写出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热为 57.3 kJ/mol）。

①温度差的平均值为__________。

②使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (填字母）。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

③近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c = 4.18 J/(g·℃），则中和热 Δ H= ________(结果保留小数点后一位）。

④上述实验结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是__________(填字母）。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数

C．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测量 H2SO4 溶液的温度

把 VL含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使Mg2+完全沉淀为 Mg(OH）2； 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液， 恰好使SO42-完全沉淀为 BaSO4。则原混合溶液中 K+的浓度为

A．mol·L?1 B．mol·L?1 C．mol·L?1 D．mol·L?1

金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是

A. 可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成

B. 是同素异形体

C. 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2

D. 铈的原子核外有58个电子

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