题目内容
短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素．
（1）A、B的元素名称分别为 、 ．
（2）B、D的原子半径大的是 （填元素符号）．
（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 ．
（4）A、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱的是 ，氢化物稳定性强的是
（用化学用语填写）．
（1）A、B的元素名称分别为
（2）B、D的原子半径大的是
（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
（4）A、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱的是
（用化学用语填写）．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小，E为周期表中原子半径最小的元素，则E为H元素；
C为自然界含量最多的金属元素，则C为Al元素；
D的最外层电子数为次外层的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，则D为C元素；
B、D属于同一主族，则B为Si元素；A的单质在常温下为气态，A为第三周期的非金属元素，则A为Cl元素，
然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
C为自然界含量最多的金属元素，则C为Al元素；
D的最外层电子数为次外层的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，则D为C元素；
B、D属于同一主族，则B为Si元素；A的单质在常温下为气态，A为第三周期的非金属元素，则A为Cl元素，
然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：
解：短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．E为周期表中原子半径最小的元素，则E为H元素；C为自然界含量最多的金属元素，则C为Al；D的最外层电子数为次外层的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，则D为C；B、D属于同一主族，则B为Si；A的单质在常温下为气态，A为第三周期的非金属元素，则A为Cl，
（1）由上述推断可知，A为氯，B为硅，故答案为：氯；硅；
（2）B为Si、D为C元素，同一主族中原子序数越大，原子半径越小，则原子半径较大的为Si，故答案为：Si；
（3）A为Cl、C为Al，A、C的最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸、氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）A为Cl、D为C元素，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则A、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱的为碳酸，化学式为：H2CO3；
非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：Cl＞C，则氢化物稳定性强的为HCl，
故答案为：H2CO3；HCl．
（1）由上述推断可知，A为氯，B为硅，故答案为：氯；硅；
（2）B为Si、D为C元素，同一主族中原子序数越大，原子半径越小，则原子半径较大的为Si，故答案为：Si；
（3）A为Cl、C为Al，A、C的最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸、氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）A为Cl、D为C元素，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则A、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱的为碳酸，化学式为：H2CO3；
非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：Cl＞C，则氢化物稳定性强的为HCl，
故答案为：H2CO3；HCl．
点评：本题考查原子结构与元素周期律关系，题目难度中等，元素的推断是解答的关键，熟悉元素及其化合物知识即可解答，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．
练习册系列答案
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