Question

已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四种离子，试回答下列问题：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是           ，溶液中c(H^＋）    c(OH^－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）若溶液中c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则该溶液中的溶质为             ，若溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，则该溶液中溶质为                 。

（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH）         c(CH₃COOH)，混合前碱中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的关系c(OH^－）         c(H^＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。

 

Answer 1

【答案】

（1）CH₃COONa ；  ＜ ；  （2）NaOH和CH₃COONa；  CH₃COOH和CH₃COONa， （3）＜  ＞

【解析】

试题分析：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是CH₃COONa.由于CH₃COONa是强碱弱酸盐。弱酸根离子水解CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^-，消耗了水电离产生的H^＋，破坏了水的电离平衡，水会继续电离产生的H+又被消耗，最终当达到电离平衡时，c(H^＋）＜c(OH^－)。（2）若溶液中只存在溶质CH₃COONa，则由于CH₃COO^－水解消耗，所以 c(Na^＋)＞ c(CH₃COO^－)；Na^＋、CH₃COO^－都是盐电离产生的，而OH^－、H^＋都是弱电解质水电离产生的。盐的电离远大于水的电离。则c(CH₃COO^－）＞c(OH^－)。这与题意不符。说明溶液中还存在其它的电解质。由于c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)，说明还存在碱NaOH。因此该溶液中的溶质为NaOH和CH₃COONa。若溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，则说明溶液显酸性，含有溶质CH₃COOH。由于溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，则还有溶质CH₃COONa。因此该溶液中的溶质为CH₃COOH和CH₃COONa。（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，若二者的物质的量相等，则溶液显碱性。性质溶液恰好呈中性，则说明混合前n(CH₃COOH）＞n(NaOH).由于NaOH是强碱，完全电离，而CH₃COOH是弱酸，部分电离，混合前碱中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的关系c(OH^－）＞c(H^＋)。

考点：考查含有相同离子的溶液由于离子浓度大小不同而与与所含有的电解质的成分的不同的关系的知识。