Question

已知溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，试回答下列问题：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，溶液中c（H⁺）

＜

 c（OH^-）（填“＞”，“=”或“＜”）
（2）若溶液中c（Na+）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO-）＞c（H⁺），则该溶液中的溶质为

CH₃COONa与NaOH

，若溶液中c（CH₃COO-）＞c（Na+）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则该溶液中溶质为

CH₃COONa与CH₃COOH

．
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）

＜

c（CH₃COOH），混合前碱中c（OH^-）和酸中c（H+）的关系c（OH^-）

＜

 c（H⁺）．（填“＞”，“=”或“＜”）

Answer 1

分析：（1）根据溶质的性质判断；
（2）若溶液中c（Na+）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，为CH₃COONa与NaOH的化合物；
若溶液中c（CH₃COO-）＞c（Na+）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，醋酸过量；
（3）醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则氢氧化钠的浓度小于醋酸，碱中氢氧根离子浓度大于酸中氢氧根离子浓度．

解答：解：（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是只能是CH₃COONa，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），
故答案为：＜；
（2）若溶液中c（Na+）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，则溶质为CH₃COONa与NaOH；
若溶液中c（CH₃COO-）＞c（Na+）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH₃COONa与CH₃COOH的混合物，
故答案为：CH₃COONa与NaOH；CH₃COONa与CH₃COOH；
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据溶液呈电中性，则C（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由于醋酸为弱酸，则混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH），碱中氢氧根离子浓度大于酸中氢氧根离子浓度；
故答案为：小于；大于．

点评：本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度较大，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答．