题目内容

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

 

注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变。

 

下列说法正确的是

 A. 沉淀物X为

 B. 溶液M中存在、不存在

 C. 溶液N中存在、

 D. 步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为和的混合物

 

【答案】

A

【解析】略

 

练习册系列答案
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（2011?浙江）海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的
离子浓度（mol/L）		 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．下列说法正确的是（　　）
海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备Mg0的实验方案（　　）
模拟海水中的离子浓度（mol/L） Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
 0.439  0.050  0.011  0.560  0.001
Kap(CaCO2)=4.96×10-3：Kap(MgCO2)=6.82×10-5：Kap[Ca(OH)2]=4.68×10-4：注：溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在：实验过程中，假设溶液体积不变．
已知：Kap[Mg(OH)4]=5.61×10-12 
下列说法正确的是（　　）
海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度（mol/L） Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．HCO3-+OH-=CO32-+H2O．下列说法正确的是（　　）

海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

（1）工业制取镁的方法是                        法。

（2）试剂Ⅰ一般选用             （填化学式）。

（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为             （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2        MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式                       。

（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式                    。

（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因         。

 

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

       注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L，可认为该离子不存在；

       已知：Ksp（CaCO3）= 4．96×10-9;    Ksp（MgCO3）= 6．82× 10-6;

       Ksp[Ca（OH）2]=4．68×l0-6; Ksp[Mg（OH）2]=5．61×l0-12。

       下列说法正确的是（假设实验过程中溶液体积不变）              （    ）

       A．沉淀物X为CaCO3                         

       B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

       C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+

       D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

 

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