Question

（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。

I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A的化学式为       ，A与水反应的化学方程式为       。
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为      ，表示X呈碱性的离子方程式为           。
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为          。
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是        ，B含有的化学键类型为          ,C与X反应的离子方程式为           。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式        。t°C时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为         。
II．元素周期是人们研究物质性质的重要工具。
（1）As在周期表中的位置             。
（2）As的原子结构示意图为         ，其氢化物的化学式为            。
（3）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为          ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了      mol。

Answer 1

I．（1）NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
①；CO^2-₃+H₂OHCO^-₃+OH^-
②Fe+4H⁺+NO^-₃=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（2）Na、Na₂O₂或NaH；离子键和极性共价键；
Al³⁺、3AlO^-₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓
（3）CO+H₂O（g）CO₂+H₂；50%
II（1）第四周期，VA族
（2）    AsH₃
（3）5NaClO+2As+3H₂O=2H₃AsO₄+5NaCl；5

解析