Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、铝与足量氢氧化钠溶液反应Al+2OH^-→AlO₂^-+H₂↑
• B、向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液H⁺+OH^-=H₂O
• C、硫酸亚铁溶液在空气中变质8Fe²⁺+3O₂+6H₂O→4Fe³⁺+4Fe（OH）₃↓
• D、氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳CO₂+OH^-=HCO₃^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、根据电荷守恒进行判断，离子方程式两边电荷不相等；
B、氢氧化钠溶液少量，只有硫酸氢铵中的氢离子与氢氧根离子反应；
C、亚铁离子被氧化成铁离子，生成氢氧化铁为胶体；
D、二氧化碳过量，反应生成了碳酸氢根离子．

解答： 解：A、铝与足量氢氧化钠溶液反应，方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故A错误；
B、氢氧化钠少量，硫酸氢铵中氢离子优先与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，故B正确；
C、硫酸亚铁溶液在空气中变质，亚铁离子被氧化成铁离子，同时水的氢氧化铁胶体，反应离子方程式为：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=8Fe³⁺+4Fe（OH）₃，故C错误；
D、氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．