Question

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag （s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是

 

；电解质溶液Y是

 

；
（2）银电极为电池的

 

极；银电极上发生的电极反应式

 

．
（3）外电路中的电子是从

 

电极流向

 

电极（填电极的材料）．
（4）利用反应Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂，设计一个原电池，在下面框图内画出有关的实验装置图：

正极的电极反应式为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，电解质溶液为AgNO₃ ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极；
根据反应“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe³⁺在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl₃，以此画出实验装置图并书写有关的电极反应式．

解答： 解：（1）由反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag⁺在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO₃ ，
故答案为：Cu；AgNO₃；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，
故答案为：正；Ag⁺+e^-=Ag；
（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极，故答案为：Cu；Ag；
（4）由反应“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，
电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe³⁺在正极得到电子而被还原，
电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，电解质溶液为FeCl₃，实验装置图可设计如下：，
故答案为：；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

点评：本题综合考查原电池的设计及原电池的工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应．