Question

用AlCl₃溶液滴入0.6 mol·L^-1的NaOH溶液10 mL中,所得到的关系如图4-25所示:

                                                               图4-25

     (1)写出各反应的离子方程式。?

     (2)AlCl₃溶液的物质的量浓度。?

     (3)m点的值。?

   

Answer 1

解析：（1）Al³⁺+4OH^-====+2H₂O

    Al³⁺+3+6H₂O====4Al(OH)₃↓

（2）由反应方程可得4OH^-—Al，15 mL溶液中共有铝离子：0.6 mol·L^-1×0.01 L÷4=0.001 5 mol，所以AlCl₃溶液的物质的量浓度为0.001 5 mol/0.015 L=0.1 mol·L^-1。、

    （3）由铝守恒得沉淀的量为0.002 mol，质量为0.002 mol×78 g·mol^-1=0.156 g。

    答案：(1)Al³⁺+4OH^-====+2H₂O

    Al³⁺+3+6H₂O====4Al(OH)₃↓

    (2)0.1 mol·L^-1

    (3)0.156 g