题目内容
（1）在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol?L-1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3溶液的热化学方程式是 ．
（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 ．
（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．一定条件下有反应A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ．
；
①反应A的热化学方程式是 ．
②断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“若”） ．
（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．一定条件下有反应A：4HCl+O2
| 400 |
已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ．
| 498KJ/mol |
| 键断裂 |
；| 243KJ/mol |
| 键断裂 |
①反应A的热化学方程式是
②断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为
考点：热化学方程式,反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据题意可知，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式；
（2）根据已知的反应和目标反应，利用盖斯定律来计算反应热，并书写热化学反应方程式；
（3）①反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出；
②依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量计算；
（2）根据已知的反应和目标反应，利用盖斯定律来计算反应热，并书写热化学反应方程式；
（3）①反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出；
②依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量计算；
解答：
解：（1）22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）=
=0.5mol，n（NaOH）=1mol?L-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为
2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xKJ/mol①，
又1mol CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-yKJ/mol②，
由盖斯定律可知，①-②可得，热化学方程式：CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ?mol-1
故答案为：CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ?mol-1；
（2）CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1①
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1②
由盖斯定律：①×2-②得：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol-1；
故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol-1；
（3）①依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
故答案为：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol；
②焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol，即4×H-Cl键+498-（243×2+4×H-O键）=-115.6，得到4×H-O键-4×H-Cl键=498-486+115.6=127.6，H-O键-H-Cl键=31.9≈32，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强，
故答案为：32；强；
| 22g |
| 44g/mol |
2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xKJ/mol①，
又1mol CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-yKJ/mol②，
由盖斯定律可知，①-②可得，热化学方程式：CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ?mol-1
故答案为：CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ?mol-1；
（2）CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1①
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1②
由盖斯定律：①×2-②得：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol-1；
故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol-1；
（3）①依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
故答案为：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol；
②焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol，即4×H-Cl键+498-（243×2+4×H-O键）=-115.6，得到4×H-O键-4×H-Cl键=498-486+115.6=127.6，H-O键-H-Cl键=31.9≈32，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强，
故答案为：32；强；
点评：本题主要考查盖斯定律、热化学方程式书写，化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断，题目难度中等．
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