Question

有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
③将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的离子有

 

，肯定不存在的离子有

 

．
（2）写出实验3中的离子反应方程式

 

，
（3）不能确定是否存在的离子有

 

．

Answer 1

考点：常见离子的检验方法

专题：物质检验鉴别题

分析：无色溶液中一定不存在有色的Cu²⁺，
1、用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则一定存在大量的H⁺，碳酸根离子与氢离子反应，所以一定不存在CO₃^2-离子，根据溶液电中性判断一定存在碘离子；
2、另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则一定不存在Mg²⁺；
3、将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则一定存在NH₄⁺，
根据以上分析进行解答．

解答： 解：溶液无色，则一定不存在有色离子Cu²⁺，
根据实验1现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺与CO₃^2-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO₃^2-，根据溶液电中性可知，一定存在碘离子；
根据实验2现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg²⁺能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Cu²⁺；
根据实验3现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，因则NH₄⁺+0H^-

△   .

NH₃↑+H₂0，说明溶液中肯定含有NH₄⁺；
（1）根据以上分析可知，肯定含有的离子为：H⁺、I^-、NH₄⁺；肯定不含有的离子为：Mg²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-，还不能确定的离子为：K⁺、Na⁺，
故答案为：NH₄⁺、H⁺、I^-；Mg²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-；
（2）实验3反应的离子方程式为：NH₄⁺+0H^-

△   .

NH₃↑+H₂0，故答案为：NH₄⁺+0H^-

△   .

NH₃↑+H₂0；
（3）根据分析可知，无法确定是否含有K⁺、Na⁺，故答案为：K⁺、Na⁺．

点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确某些离子的特征反应，如铝离子、铁离子、铵根离子等，本题中根据溶液电中性判断碘离子存在为易错点．