Question

某温度下，在装有催化剂的容积为2 L的反应容器中，充入SO2和O2各4 mol ，充分反应5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 %。回答下列问题：

（1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。

（2）求SO2的转化率。

（3）求该反应的平衡常数。

Answer 1

（1）v(O2)=1.6mol/(2L×5min)=0.16 mol/(L·min) （2）SO2的转化率=2×1.6mol/4mol×100%=80%

（3）K===13.3

【解析】

试题分析：设反应掉O2为xmol

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

开始 4mol 4mol 0

转化 2x x 2x 根据到达平衡后的压强是原来的80%，得出：

平衡 4-2x 4-x 2x (4-2x+4-x+2x)/(4+4)=80%，解得x=1.6mol

（1）v(O2)=1.6/(2×5)=0.16mol·L-1·min-1

（2）а（SO2）=2×1.6/4×100%=80%

（3）K=c2(SO3)/[c2(SO2) ×c(O2)]=13.3

考点：考查化学平衡及平衡常数的计算等相关知识。