题目内容

下列说法错误的是

A．任何化学反应都伴随着能量变化

B．电解质溶液的导电过程就是电解的过程

C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

D．胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔现象

D

【解析】

试题分析：A、任何化学反应都伴随着能量变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，A正确；B、溶液导电靠离子的定向运动并放电，所以电解质溶液的导电过程就是电解的过程，B正确；C、溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够自身电离出离子的化合物是非电解质，在溶液中完全电离出离子的化合物是强电解质，部分电离出离子存在电离平衡的化合物是弱电解质，所以蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，C正确；D、胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，但可以用丁达尔现象区别溶液和胶体，D错误，答案选D。

考点：考查化学与能量变化、电解质、溶液和胶体等

练习册系列答案
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某温度下，在装有催化剂的容积为2 L的反应容器中，充入SO2和O2各4 mol ，充分反应5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 %。回答下列问题：

（1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。

（2）求SO2的转化率。

（3）求该反应的平衡常数。

X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X>Y>Z>M B．X>Z>M>Y C．M>Z>X>Y D．X>Z>Y>M

(8分)化学是一门以实验为基础的学科。

（1）下列描述正确的是_____________(填写序号)。

A．金属钠通常保存在煤油中，防止接触空气而变质

B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水

C．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯

D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+

E．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解

（2）实验室中常用下图仪器制取、净化和收集气体。

①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是_______________________________________。

②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式__________。

③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为_______________。

四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，

其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述正确的是

A．四种元素的单质中，丙单质的熔、沸点最高

B．丁元素氧化物对应水化物的酸性一定强于丙

C．乙元素形成的单核阴离子还原性强于丙

D．丁元素单质在化学反应中只表现氧化性

（16分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)等重要试剂。生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3，调节溶液pH的目的是__________________________。

（2）硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：_____。

（3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3 moL? L-1 H2SO4溶液，再加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)。硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反应后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好与50.00mL 0.200 mol?L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

①配平离子方程式： MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋—— Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O

②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：_______________________________________________。

③实验室配制500mL 3 moL? L-1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g? mL-1硫酸的体积为__________ mL。（保留1位小数）

④试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）。

某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。下列描述正确的是

A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c (Na＋)>c(CH3COO－)>c (OH－)>c(H＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

（12分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

（1）步骤①中Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为 。

（2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为 。

（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：

a．称取4.800 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应方程式为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g。

c．另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。

①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为 。

②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。

(16分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下:

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① ,② 。

（2）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。

实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里发生反应的离子方程式为

（3）在第②步操作过程中,可加入的有关试剂是 。

A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯

（4）含碘离子的溶液也可以采用下图方法得到碘

①加入NaNO2并调节pH<4，反应的离子方程式 __________________。

②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，

写出反应的化学方程式： ____________________。

（5）要测量含碘离子的溶液中I-的浓度,取25 mL该溶液,先加几滴KSCN溶液,再逐滴滴入0.1 mol·L-1FeCl3溶液, 若消耗FeCl3溶液20.4 mL,则含碘离子的溶液中I-的浓度为 。(保留两位有效数字)

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