Question

12．将3.20g Cu跟50.0mL l0.0mol/L的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有xmolH⁺，则此时溶液中合NO₃^-的物质的量为（　　）

• A． xmol
• B． （x+0.1）mol
• C． 2xmol
• D． 0.1xmol

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{3.20g}{64g/mol}$=0.05mol，n（HNO₃）=10.0mol/L×0.05L=0.5mol，如果反应后溶液中还含有氢离子说明硝酸有剩余，根据氢离子物质的量计算剩余硝酸的物质的量，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸，根据硝酸铜、硝酸的物质的量计算硝酸根离子的物质的量．

解答 解：n（Cu）=$\frac{3.20g}{64g/mol}$=0.05mol，n（HNO₃）=10.0mol/L×0.05L=0.5mol，如果反应后溶液中还含有氢离子说明硝酸有剩余，根据氢离子物质的量计算剩余硝酸的物质的量，溶液中的溶质为Cu（NO₃）₂、HNO₃，溶液中n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.05mol，根据N原子守恒得溶液中n（NO₃^-）=n（HNO₃）+2n[Cu（NO₃）₂]=n（H⁺）+2n[Cu（NO₃）₂]=xmol+0.05mol×2=（0.1+x）mol，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析、计算能力，明确溶液中的溶质成分是解本题关键，灵活原子守恒解答即可，题目难度不大．