题目内容
实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是___________________。
(2)操作Ⅱ的目的是__________________，溶液A(溶质是共价化合物)是___________________。
(3)写出检验滤液中是否含铁离子的方法：___________________。
(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：___________________，写出滤液B的一种用途：___________________。
(5)CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管
实验步骤：
①___________________；②加入___________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00 mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1 mL溶液为25滴)，则相对误差为___________________。
【答案】
（1）硫酸钙微溶于水
（2）除去溶液中Fe3+ 氨水
（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+
（4）Ca2++
CaCO3↓ 作化肥
（5）称量 过
量的标准盐酸
（6）0.1%
【解析】（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3) 2、Fe(NO3) 3，可通过向溶液中加CaCO3或氨水的方法除去Fe3＋，溶液A的溶质是共价化合物，所以A为氨水。(4)滤液B的溶质是NH4NO3，可以用作化肥。
（6）半滴的体积为
，则相对误差为
。
智能训练练测考系列答案
(l)； △H = －890.3 KJ/mol
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题：
(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是
否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
| 实验方法 | 实验现象及结论 |
(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是 
，步骤⑤的操作名称是 。步骤④洗涤晶体的目的是 。
某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_____________________
______________________________________________________________________。
（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是_______________________
_______________________________________。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，__________________；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：
| 空瓷舟质量m0/g | 瓷舟与钙的质量m1/g | 瓷舟与产物的质量m2/g |
| 14.80 | 15.08 | 15.15 |
①计算得到实验式CaxN2，其中x＝_______________________。
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：_________________
___________________________________________________________________。
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1