Question

一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g．试求一氧化碳和二氧化碳的质量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：由一定质量的乙醇燃烧得到H₂O的质量为10.8g，根据n=

m

M

计算水的物质的量，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，根据原子守恒计算CO、CO₂的总的物质的量，再计算CO、CO₂的总的质量，令CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量及总物质的量列方程计算x、y的值，再根据m=nM计算CO、CO₂的质量．

解答： 解：由一定质量的乙醇燃烧得到H₂O的质量为10.8g，其物质的量为

10.8g

18g/mol

=0.6mol，则n（H）=0.6mol×2=1.2mol，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，故CO、CO₂的总的物质的量为

1.2mol

3

=0.4mol，
CO、CO₂的总的质量=27.6g-10.8g=16.8g，令CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y=0.4 28x+44y=16.8

解得：x=0.05、y=0.35，
故CO的质量为0.05mol×28g/mol=1.4g，
CO₂的质量为0.35mol×44g/mol=15.4g，
答：CO的质量为1.4g，CO₂的质量为15.4g．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据乙醇的化学式确定CO、CO₂的总的物质的量与氢原子关系是关键．